原电池条件

原电池条件是要有两个活性不同的电极；要有电解质溶液；要形成闭合的回路；要有自发的氧化还原反应发生。

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，来也可以说是把化学能转变成电能的装置。 有的原电池可以构成可逆电池，自有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。

原电池原理的应用：

1、根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。

2、形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。

3、根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化。原电池原理可以保护金属不被腐蚀。

原电池电极反应式写的方法：

1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）。

2、依据电解质的性质，酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-，还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。

3、得失电子，电荷的平衡，电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡，或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后，总反应要合理，这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加，合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。

原电池简介

组成原电池的基本条件如下：

1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）等惰性电极插入电解质溶液中。

2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

3、要发生自发的氧化还原反应。

原电池工作原理如下：

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

原电池的电极的判断如下：

负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

原电池的判定如下：

（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。

（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

目录 1 拼音 2 注解 1 拼音

yuán diàn chí

任何自发的氧化还原反应(ΔrGm＜0)均为电子从还原剂转移到氧化剂的过程。例如将Zn片插入H2SO4溶液中，Zn与H2SO4便发生下列反应：

Zn(s)＋2H (aq)Zn2 (aq)＋H2(g)

由于Zn和H2SO4直接接触，电子从Zn原子直接转移给H 离子，因而得不到有序的电子流。随着氧化还原反应的进行，溶液温度将有所升高，即反应中放出的化学能转变为热能。

在盛有ZnSO4溶液的烧杯中放入Zn片，在另一烧杯中将镀有铂黑的铂片放入稀硫酸溶液中，并于25℃下不断通入纯氢气以使铂黑吸附达到饱和。用盐桥把两个烧杯联通起来，当接通外电路时，发现有电流通过。这种借助氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置称为原电池。

锌电极发生反应是：

Zn(s)Zn2 (aq)＋2e 负极(也叫阳极)

其电子流向外电路的电极称为负极，所以这里Zn电极为负极(又因为发生氧化反应的叫阳极，所以Zn电极也叫阳极)。

氢电极发生的反应是：

2H (aq)＋2eH2(g) 正极(也叫阴极)

接受从外电路流入的电子的电极称为正极，所以这里氢电极为正极(又因为发生还原反应的叫阴极，所以氢电极也叫阴极)。

电池总反应是将正、负极反应按得失电子相等的原则合并得到：

Zn(s)＋2H (aq)Zn2 (aq)＋H2(g)

由上例可见，任何一个自发进行的氧化还原反应原则上都可以组成原电池。氧化剂与其对应的被还原的产物(如H 和H2)组成电池的正极，还原剂与其被氧化的产物(如Zn与Zn2 )组成电池的负极：

原电池的装置也可用电池符号来表示，例如上述原电池的电池符号为

习惯上把电池的负极写在左边，正极写在右边，以“|”表示相界面，以“ ”表示盐桥。

半电池中必须包含两类物质，一类是还原态物质，另一类是相应的氧化态物质。氧化态物质与还原态物质组成氧化还原电对，简称电对，以“氧化态/还原态”来表示。例如锌电极的电对为Zn2 /Zn，这类电极称金属电极。

非金属元素及其离子组成非金属电极。例如，电对：H /H2，电极符号为H |H2，Pt，这里Pt不参加电极反应，只起吸附气体和传递电子的作用，所以叫惰性电极。有时也可用石墨等作惰性电极。

同一种金属的不同价态的离子也可组成氧化还原电极。例如电对：

在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，然后浸入含有该难溶盐的负离子的溶液中，可构成难溶盐电极。如：电对：AgCl/Ag，电极符号为Ag|AgCl，Cl；甘汞电极的电对：Hg2Cl2/Hg，电极符号为Pt，Hg(1)|Hg2Cl2，Cl。